粉體鉍的性質
更新時間：2021-12-01 17:30:17 字號：T|T
物理性質：熔點：271 3℃沸點：1560±5℃密度：9 8 克／厘米3顏色：銀白色或微紅色，有金屬光澤聲音在其中的傳播速率：1790（m S）
物理性質：
熔點：271.3℃
沸點：1560±5℃
密度：9.8 克／厘米3
顏色：銀白色或微紅色，有金屬光澤
聲音在其中的傳播速率：1790（m/S）
莫氏硬度：2.25
電離能 (kJ /mol) 第一電離能7.289電子伏特
M - M+ 703.2
M+ - M2+ 1610
M2+ - M3+ 2466
M3+ - M4+ 4372
M4+ - M5+ 5400
M5+ - M6+ 8520
M6+ - M7+ 10300
M7+ - M8+ 12300
M8+ - M9+ 14300
M9+ - M10+ 16300
其它：性脆，導電和導熱性都較差。鉍在凝固時體積增大，膨脹率為 3.3％。鉍的硒化物和碲化物具有半導體性質。
化學性質：
周期：6
族 ：ⅤA
原子量：208.98037
化學符號：Bi
原子序數：83
原子體積(立方厘米/摩爾)：21.3
晶胞參數：
a = 667.4 pm
b = 611.7 pm
c = 330.4 pm
α = 90°
β = 110.33°
γ = 90°
氧化態：
主要：Bi+3
其它：Bi-3, Bi+1, Bi+4Bi +5
元素名稱：鉍
元素原子量：209.0
元素類型：金屬
晶體結構：晶胞為三斜晶胞。
其它：室溫下，鉍不與氧氣或水反應，在空氣中穩定，加熱到熔點以上時能燃燒，發出淡藍色的火焰，生成三氧化二鉍，鉍在紅熱時也可與硫、鹵素化合。鉍不溶于水，不溶于非氧化性的酸（如鹽酸）即使濃硫酸和濃鹽酸，也只是在共熱時才稍有反應，但能溶于王水和濃硝酸。其中＋5價化合物NaBiO5（鉍酸鈉）是強氧化劑，在分析化學中用于檢測Mn。
元素輔助資料：
元素在海水中的含量(ppm)：太平洋表面 0.00000004
元素在太陽中的含量(ppm)：0.01
發現過程：
古希臘和羅馬就使用金屬鉍，用作盒和箱的底座。但直到1556年德意志G.阿格里科拉才在《論金屬》一書中提出了銻和鉍是兩種獨立金屬的見解。1737年赫羅特（Hellot）用火法分析鈷礦時曾獲得一小塊樣品，但不知何物。 1753年英國C.若弗魯瓦和T.伯格曼確認鉍是一種化學元素，定名為bismuth。1757年法國人日夫魯瓦（Geoffroy）經分析研究，確定為新元素。
元素來源：
鉍在自然界中以游離金屬和礦物的形式存在。礦物有輝鉍礦、鉍華等。金屬鉍由礦物經煅燒后成三氧化二鉍，再與碳共熱還原而獲得，可用火法精煉和電解精煉制得高純鉍。
元素用途：
鉍主要用于制造易熔合金，熔點范圍是47～262℃，最常用的是鉍同鉛、錫、銻 、銦等金屬組成的合金，用于消防裝置、自動噴水器、鍋爐的安全塞，一旦發生火災時，一些水管的活塞會“自動”熔化，噴出水來。 在消防和電氣工業上，用作自動滅火系統和電器保險絲、焊錫。鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。碳酸氧鉍和硝酸氧鉍用于治療皮膚損傷和腸胃病。
其它：
鉍在地殼中的含量不大，為2×10-5％，自然界中鉍以單質和化合物兩種狀態存在，主要礦物有輝鉍礦(Bi2S3)、泡鉍礦（ Bi2O3）、菱鉍礦（nBi2O3·mCO2·H2O）、銅鉍礦（3Cu2S·4Bi2S3）、方鉛鉍礦（2PbS·Bi2S）。
鉍在自然界中有硫化物的輝鉍礦（Bi2S3）和氧化物氧化鉍（Bi2O3），或稱鉍黃土，是由輝鉍礦和其他含鉍的硫化物氧化后形成的。由于鉍的熔點低，因此用炭等可以將它從它的天然礦石中還原出來。所以鉍早被古代人們取得，但由于鉍性脆而硬，缺乏延展性，因而古代人們得到它后，沒有找到它的應用，只是把它留在合金中。
鉍是由阿格里科拉首先明確它是一種金屬的。鉍的拉丁名稱bismuthum和元素符號來自德文weisse masse(白色物質)，但是金屬鉍并非銀白色，而是粉紅色。
鉍作為可安全使用的“綠色金屬”，除用于醫藥行業外，也廣泛應用于半導體、超導體、阻燃劑、顏料、化妝品、化學試劑、電子陶瓷等領域，大有取代鉛、銻、鎘汞等有毒元素的趨勢。第一電離能7.289電子伏特。密度9.8g/cm3。熔點271.4℃，沸點1560±5℃。銀白色或微紅色而由金屬光澤的晶體?；蟽r+1、+3 和+5。常溫時，在空氣中穩定；赤熱時，即燃燒，發出淡藍色的火焰，生成三氧化二鉍。加熱時能與溴、碘化合；鉍粉在氯氣內著火。溶于王水和濃硝酸。不溶于非氧化性酸；即使濃硫酸和濃鹽酸，也只是在共熱時才稍有反應。
熔點：271.3℃
沸點：1560±5℃
密度：9.8 克／厘米3
顏色：銀白色或微紅色，有金屬光澤
聲音在其中的傳播速率：1790（m/S）
莫氏硬度：2.25
電離能 (kJ /mol) 第一電離能7.289電子伏特
M - M+ 703.2
M+ - M2+ 1610
M2+ - M3+ 2466
M3+ - M4+ 4372
M4+ - M5+ 5400
M5+ - M6+ 8520
M6+ - M7+ 10300
M7+ - M8+ 12300
M8+ - M9+ 14300
M9+ - M10+ 16300
其它：性脆，導電和導熱性都較差。鉍在凝固時體積增大，膨脹率為 3.3％。鉍的硒化物和碲化物具有半導體性質。
化學性質：
周期：6
族 ：ⅤA
原子量：208.98037
化學符號：Bi
原子序數：83
原子體積(立方厘米/摩爾)：21.3
晶胞參數：
a = 667.4 pm
b = 611.7 pm
c = 330.4 pm
α = 90°
β = 110.33°
γ = 90°
氧化態：
主要：Bi+3
其它：Bi-3, Bi+1, Bi+4Bi +5
元素名稱：鉍
元素原子量：209.0
元素類型：金屬
晶體結構：晶胞為三斜晶胞。
其它：室溫下，鉍不與氧氣或水反應，在空氣中穩定，加熱到熔點以上時能燃燒，發出淡藍色的火焰，生成三氧化二鉍，鉍在紅熱時也可與硫、鹵素化合。鉍不溶于水，不溶于非氧化性的酸（如鹽酸）即使濃硫酸和濃鹽酸，也只是在共熱時才稍有反應，但能溶于王水和濃硝酸。其中＋5價化合物NaBiO5（鉍酸鈉）是強氧化劑，在分析化學中用于檢測Mn。
元素輔助資料：
元素在海水中的含量(ppm)：太平洋表面 0.00000004
元素在太陽中的含量(ppm)：0.01
發現過程：
古希臘和羅馬就使用金屬鉍，用作盒和箱的底座。但直到1556年德意志G.阿格里科拉才在《論金屬》一書中提出了銻和鉍是兩種獨立金屬的見解。1737年赫羅特（Hellot）用火法分析鈷礦時曾獲得一小塊樣品，但不知何物。 1753年英國C.若弗魯瓦和T.伯格曼確認鉍是一種化學元素，定名為bismuth。1757年法國人日夫魯瓦（Geoffroy）經分析研究，確定為新元素。
元素來源：
鉍在自然界中以游離金屬和礦物的形式存在。礦物有輝鉍礦、鉍華等。金屬鉍由礦物經煅燒后成三氧化二鉍，再與碳共熱還原而獲得，可用火法精煉和電解精煉制得高純鉍。
元素用途：
鉍主要用于制造易熔合金，熔點范圍是47～262℃，最常用的是鉍同鉛、錫、銻 、銦等金屬組成的合金，用于消防裝置、自動噴水器、鍋爐的安全塞，一旦發生火災時，一些水管的活塞會“自動”熔化，噴出水來。 在消防和電氣工業上，用作自動滅火系統和電器保險絲、焊錫。鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。碳酸氧鉍和硝酸氧鉍用于治療皮膚損傷和腸胃病。
其它：
鉍在地殼中的含量不大，為2×10-5％，自然界中鉍以單質和化合物兩種狀態存在，主要礦物有輝鉍礦(Bi2S3)、泡鉍礦（ Bi2O3）、菱鉍礦（nBi2O3·mCO2·H2O）、銅鉍礦（3Cu2S·4Bi2S3）、方鉛鉍礦（2PbS·Bi2S）。
鉍在自然界中有硫化物的輝鉍礦（Bi2S3）和氧化物氧化鉍（Bi2O3），或稱鉍黃土，是由輝鉍礦和其他含鉍的硫化物氧化后形成的。由于鉍的熔點低，因此用炭等可以將它從它的天然礦石中還原出來。所以鉍早被古代人們取得，但由于鉍性脆而硬，缺乏延展性，因而古代人們得到它后，沒有找到它的應用，只是把它留在合金中。
鉍是由阿格里科拉首先明確它是一種金屬的。鉍的拉丁名稱bismuthum和元素符號來自德文weisse masse(白色物質)，但是金屬鉍并非銀白色，而是粉紅色。
鉍作為可安全使用的“綠色金屬”，除用于醫藥行業外，也廣泛應用于半導體、超導體、阻燃劑、顏料、化妝品、化學試劑、電子陶瓷等領域，大有取代鉛、銻、鎘汞等有毒元素的趨勢。第一電離能7.289電子伏特。密度9.8g/cm3。熔點271.4℃，沸點1560±5℃。銀白色或微紅色而由金屬光澤的晶體?；蟽r+1、+3 和+5。常溫時，在空氣中穩定；赤熱時，即燃燒，發出淡藍色的火焰，生成三氧化二鉍。加熱時能與溴、碘化合；鉍粉在氯氣內著火。溶于王水和濃硝酸。不溶于非氧化性酸；即使濃硫酸和濃鹽酸，也只是在共熱時才稍有反應。